Sistem Periodik Modern Dikemukakan Oleh

Sistem Periodik Modern Dikemukakan Oleh. Pengelompokkan Unsur Berdasarkan Logam Dan NonLogamSistem Periodik Unsur Triade DobereinerSistem Periodik Unsur Oktaf NewlandsSistem Periodik MendeleevSistem Periodik Unsur ModernPada awalnya unsurunsur dipelajari secara terpisahpisah Ketika jumlah unsur yang ditemukan cukup banyak para ilmuan melakukan upaya untuk mengelompokkan unsurunsur ke dalam kelompokkelompok tertentu tetapi pengelompokan masa itu masih sederhana Pengelompokan yang paling sederhana ialah membagi unsur ke dalam kelompok logam dan nonlogam Seiring dengan berjalannya waktu serta perkembangan ilmu kimia usaha pengelompokan unsurunsur yang semakin banyak tersebut dilakukan oleh para ahli dengan berbagai dasar pengelompokan yang berbedabeda namun dengan tujuan akhirnya sama yaitu cara untuk mempermudah dalam mempelajari sifatsifat unsur Perkembangan sistem periodik dimulai sekita tahun 1829Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokkan unsurunsur yang sangat mirip sifatnya Hasil pengelompokkan yang dia lakukan menunjukkan bahwa tiap kelompok terdiri dari tiga unsur yang disebut dengan triad Apabila unsurunsur dalam satu triad disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya ternyata massa atom maupun sifatsifat unsur yang kedua merupakan ratarata dari massa atom relatif maupun sifatsifat unsur pertama dan ketiga Namun sistem triad ini memiliki kelemahan Kelemahan sistem triad dalam mengelompokkan unsur adalah cara ini kurang efisien karena ternyata ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satu triad tetapi mempunyai sifatsifat mirip dengan triad tersebut Berdasarkan fakta diatas para ilmuan kembali mencari cara mengelompokkan unsur dengan sistem yang lebih baik Usaha selanjutnya dilakukan oleh seorang ahli kimia asal Inggris pada tahun 1864 yang bernama A R Newlands Newlands mengumumkan penemuannya yang disebut hukum oktaf Newlands menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya Ternyata unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur ke1 dan ke8 unsur ke2 dan unsur ke9) menunjukkan kemiripan sifat Namun tentu saja Hukum Oktaf memiliki kelemahan Berdasarkan fakta di lapangan Hukum oktaf ini hanya berlaku untuk unsurunsur ringan Jika diteruskan ternyata kemiripan sifat terlalu dipaksakan Misalnya Zn mempunyai sifat yang cukup berbeda dengan Be Mg dan Ca Daftar Oktaf Newlands Kemudian perkembangan sistem periodik ini dilanjutkan oleh seorang sarjana asal Rusia bernama Dmitri Ivanovich Mendeleev pada tahun 1869 Mendeleev mengemukakan bahwa sifatsifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya dan persamaan sifat hal ini didasarkan pengamatannya yang dilakukannya terhadap 63 unsur yang sudah dikenal ketika itu Hal ini memiliki arti bahwa jika unsurunsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu akan berulang secara periodik Mendeleev menempatkan unsurunsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan Lajurlajur horizontalyaitu lajur unsurunsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya disebut periode Sistem periodik Mendeleev ini adalah cikal bakalnya Sistem Periodik yang saat ini kita kenal Tentunya Sistem periodik Mendeleev ini mempunyai kelemahan dan juga keunggulan Kelemahan sistem ini adalah penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relati Jawaban dari fakta yang menjadi kelemahan sistem periodik mendeleev akhirnya ditemukan kurang lebih 45 tahun semenjak di umumkannya sistem periodik Mendeleev Jawaban tersebut dikemukakan oleh Henry G Moseley (1887 – 1915) menemukan bahwa urutan unsur dalam sistem periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur Penempatan telurium (Ar = 128) dan iodin (Ar = 127) yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatif ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomnya (nomor atom Te = 52 I = 53) Jadi sifat periodik unsur kimia lebih tepat dikatakan sebagai fungsi nomor atom Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat Sistem periodik unsur modern merupakan penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleev Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat Lajur horizontal yang selanjutnya disebut periode disusun menurut kenaikan nomor atom sedangkan lajur vertikal yang selanjutnya disebut golongan di.

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan nomor atom (jumlah proton) Golongan ditentukan oleh kemiripan sifat unsur Periode ditentukan oleh kenaikan nomor atom atau jumlah proton Tabel Periodik Modern memiliki 18 kolom vertikal yang dikenal sebagai golongan dan 7 baris horizontal yang dikenal sebagai periode.

Sistem periodik ppt ( mendeleev dan modern)

Secara garis besar perkembangan sistem periodik unsur dimulai dari Pada setiap sistem periodik mempunyai kelemahan yang harus diperbaiki Misalnya pada Hukum Triade akhirnya diperbaiki oleh Hukum Oktaf Lalu kelemahan dari Hukum Oktaf diperbaiki oleh Hukum Mendeleyev dan Meyer Hingga akhirnya penyempurnaan pada Sistem Periodik Modern.

SISTEM PERIODIK… vidyatasniati

Sistem Periodik Modern (Sistem Periodik Panjang) Dikemukakan oleh Henry G Moseley yang berpendapat bahwa sifatsifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya Artinya sifat dasar suatu unsur ditentukan oleh nomor atomnya bukan oleh massa atom relatifnya (Ar).