Rangkuman Konfigurasi Elektron

Rangkuman Konfigurasi Elektron. BACA JUGA Rangkuman Materi Bilangan Kuantum 1 ₁₁Na → Kulit K= 2 elektron Kulit L = 8 elektron Kulit M =lelektron Jadi Konfigurasi elektron 2 8 1 sedangkan Elektron valensi 2 ₁₇Cl → Kulit K = 2 elektron Kulit L = 8 elektron Kulit M = 7 elektron Jadi Konfigurasi elektron 287 Elektron valensi 7.

PengertianBilangan KuantumAturanPengecualian Dalam Konfigurasi ElektronKonfigurasi Elektron adalah susunan elektron pada atom atau molekul di orbital atom atau molekulnya Contohnya sebagai berikut 1Li mempunyai 3 elektron maka konfigurasinya adalah 2Konfigurasi elektron dari Yang harus diingat juga bahwa Orbital s diisi 2 elektron Orbital p diisi 6 elektron Orbital d diisi 10 elektron Orbital f diisi 14 elektron Bilangan kuantum utama atau dsebut juga kulit atom disimbolkan dengan simbil (n) dengan n = 1 n = 2 n=3 n = 4 n = 5 n =6 n = 7 Untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan (l) 1 l = 0 subkulit s 2 l = 1 subkulit p 3 l = 2 subkulit d 4 l = 3 subkulit f Bilangan kuantum magnetik atau disebut juga dengan sistem orbital atom dapat disimbolkan dengan (m) 1 l= 0 subkulit s punya 1 obital m = 0 2 l = 1 subkulit p punya 3 orbital m = 1 m = 0 m = 1 3 l = 2 subkulit d punya 5 orbital m = 2 m = 1 m = 0 m = 1 m = 2 4 l = 3 subkulit f punya 7 orbital m = 3 m = 2 m = 1 m = 0 m = 1 m = 2 m =3 Dalam menentukan konfigurasi elektron ada aturan aturan yang harus di penuhi Berikut ialah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron Ada beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama yaitu Cu dan Cr Dalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar Lihat pada tabel berikut Dapat kita lihat bahwa ada perpindahan 1 elektron dari orbital 4s ke orbital 3d meskipun sebenarnya orbtal 3d ini memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s Hal ini terjadi karena dengan berpindahnya elektron dari orbtital 4s ke orbital 3d akan menyebabkan meningkatkan kestabilan unsur Akan lebih jelas kalau kita beri contoh gambarnya sebagai beikut ========================================= Dapat kita lihat bahwa semua orbital 3d akan menjadi lebih seimbang karena terisi secara merata Demikian Rangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap semoga saja terbantu dan bermanfaat Jika bingung silahkan bertanya melalui komentar Video Duration 19 min.

Memahami Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital Lebih Mudah

Konfigurasi Elektron Konfigurasi Elektron merupakan susunan elektron – elektron pada sebuah atom molekul dan struktur fisik lainnya Sama seperti partikel elementer lainnya elektron juga harus patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat – sifat bakpartikel maupun bakgelombang.

Rangkuman Materi Konfigurasi Elektron GURU VOKASI

Nah sekarang kita akan menggambarkan konfigurasi elektron memakai diagram orbital teman Sebenarnya gambarnya cukup mudah kok Suatu subkulit punya sejumlah orbital Orbital itu digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron Subkulit s punya 1 orbital p punya 3 orbital d punya 5 orbital dan f 14 orbital.